Question

发射卫星时可用肼(N 2 H 4 )为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N 2 (g

发射卫星时可用肼(N 2 H 4 )为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N 2 (g)+2O 2 (g)=2NO 2 (g) △H1=+67.7 kJ·mol -1 ; ① N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) △H2= - 534 kJ·mol -1 。 ②(1)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________________(2)又知1mol液态水气化时需吸收44 kJ的热量，则16 g肼和二氧化氮完全反 应生成液态水时放出的热量为___________kJ。

Answer 1

(1)2N 2 H 4 (g)+2NO 2 (g)=3N 2 (g)+ 4H 2 O(g) △H=-11317kJ·mol -1 (2)327. 925