Question

用0.100mol?L-1的盐酸滴定10ml 0.100mol?L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已

用0.100mol?L-1的盐酸滴定10ml 0.100mol?L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是（　　）A．以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3B．以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00mlC．溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaClD．ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存

Answer 1

A、盐酸滴定Na₂CO₃溶液Na₂CO₃转化为NaHCO₃，酚酞的变色范围是8-10，所以b点首先溶液颜色发生突变，故A正确；
B、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以甲基橙变色溶液呈酸性，碳酸钠已完全转化为氯化钠，10ml 0.100mol?L^-1的Na₂CO₃溶液恰好完全反应消耗盐酸20.00ml，故B正确；
C、在pH=7时，溶液显示中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，此时溶液中还含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，所以钠离子大于氯离子浓度，故C错误；
D、根据pH变化曲线，可以看出c到d阶段，随着盐酸的加入，pH不再变化，所以该阶段盐酸剩余，碳酸钠和碳酸氢钠完全消耗掉了，所以ce段对应溶液中CO₂与NaHCO₃共存，故D正确；
故选C．