Question

已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合

已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（　　）A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L?minB．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJC．a，b，c，d四点中c正与v逆均相等D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

Answer 1

A．该反应中，NO₂计量数大，浓度变化较大，故前10min内，△c（NO₂）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，v=

△c

△t

=

0.4mol/L

10min

=0.040.02mol/L?min，故A错误；
B．反应进行到10min时，NO₂浓度增大0.4mol/L，即NO₂物质的量增大了0.4mol/L×2L=0.8mol，且反应向逆反应方向移动，吸收

0.8

2

×24.4kJ=9.76kJ热量，故B正确；
C．图象中b、d点各物质的浓度不再变化，达到平衡状态，c_正与v_逆相等；a、c点物质浓度仍在变化中，未达化学平衡状态，c_正与v_逆不相等，故C错误；
D．温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，即NO₂浓度增大N₂O₄浓度减小，而曲线中恰好相反，故D错误；
故选B．