Question

漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图． 信息卡

漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图． 信息卡常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应．（1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol?L-1．（2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程II的反应条件（2）是______．（3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程______．其中氧化剂是______；还原剂是______．（写化学式）（4）流程IV中操作b是：______．（写名称）（5）流程V进行低温蒸干的原因是：______．（6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______．（7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式______．（8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式：______．

Answer 1

（1）物质的量浓度计算公式c=

n

V

=

m M

V

=

80g 40g/mol

1L

=2mol/L，故答案为：2mol/L；
（2）电解饱和食盐水的反应为化：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况为：，碳酸钙在高温下会分解，故答案为：；高温；
（3）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，流程III中发生两个反应，一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应，即2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，属于氧化还原反应，一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，在氯气和氢氧化钙的反应中，化合价升高元素Cl所在的反应物氯气是还原剂，化合价降低的Cl元素所在的反应物氯气是氧化剂，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O； Cl₂； Cl₂；
（4）流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离，故答案为：过滤；
（5）次氯酸钙在较高温度下不稳定，易分解，所以流程V进行低温蒸干，故答案为：Ca（ClO）₂在100°C时发生分解反应；
（6）较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存，因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；
（7）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式是：Cl₂+H₂OHCl+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂OHCl+HClO；
（8）次氯酸根离子具有氧化性，溴离子具有还原性，在酸性环境下会发生氧化还原反应：Ca（ClO）₂+4HCl+4NaBr=CaCl₂+4NaCl+2Br₂+2H₂O，故答案为：Ca（ClO）₂+4HCl+4NaBr=CaCl₂+4NaCl+2Br₂+2H₂O．