室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性

向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)为什么，能用离子方程式解释一下吗... 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

为什么，能用离子方程式解释一下吗展开

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#热议# 上班途中天气原因受伤算工伤吗？

0595160
2018-07-05

0595160

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福建省化学会理事；长期从事高中化学竞赛辅导工作。

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如果等物质的量反应，产物是硫酸铵和硫酸钠，溶液呈酸性
因此氢氧化钠要过量一点，溶液才能呈中性

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二硫碘化钾kiss
2014-11-29 · TA获得超过1283个赞

知道小有建树答主

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先假设都为1mol
1铵根离子水解显酸性小于1mol
2由于它是中性，所以NaOH是过量的大于1mol
3所以最多的是Na+
4SO42-不会水解所以是不变的=1mol
5中性的溶液H+=OH-（由水电离出来微弱所以是最少的）
NH4+ + H+ +2OH-====NH3H2O+H2O

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室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性

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