Question

已知反应：①Cl 2 +2KBr=2KCl+Br 2 ，②KClO 3 +6HCl=3Cl 2 +KCl+3H 2 O，③2KBrO 3 +Cl 2 =Br 2 +2KClO

已知反应：①Cl 2 +2KBr=2KCl+Br 2 ，②KClO 3 +6HCl=3Cl 2 +KCl+3H 2 O，③2KBrO 3 +Cl 2 =Br 2 +2KClO 3 ，下列说法正确的是（　　） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3 ＞KClO 3 ＞Cl 2 ＞Br 2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

Answer 1

A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误； B．：①Cl 2 +2KBr=2KCl+Br 2 中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO 3 +6HCl=3Cl 2 +KCl+3H 2 O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO 3 +Cl 2 =Br 2 +2KClO 3 中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO 3 ＞KClO 3 ＞Cl 2 ＞Br 2 ，故B正确； C．②KClO 3 +6HCl=3Cl 2 +KCl+3H 2 O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的 5 6 ，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误； D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5-0）mol=10mol，故D错误； 故选B．