Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（l）+2D（g），

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)4c(D)2c(A)3c(B)2B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变

Answer 1

A、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），C为纯液体，不能出现在K的表达式中，则化学平衡常数K=

c(D)2

c(A)3c(B)2

，故A错误；
B、生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B错误；
C、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）达到平衡反应的前后压强之比为5：4，同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即n（前）：n（平）=5：4，说明这是个气体体积减少的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；
D、由于C为液体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确；
故选D．