Question

（Ⅰ）从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水综合利用的示意图如图1．试回答下列问题：（1）粗

（Ⅰ）从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水综合利用的示意图如图1．试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时需用四种试剂，使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是：NaOH溶液→①______→②______→盐酸．（2）由MgCl2?6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，需要控制的条件是______；若对该晶体直接加热，将发生反应的化学方程式为______．（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图2所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是______．（2）若A、D、F都是单质，且A为金属，F为黄绿色气体，则反应②的离子方程式是______．

Answer 1

（Ⅰ）（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸；
故答案为：BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液；
（2）从MgCl₂?6H₂O制无水MgCl₂操作时 需要加热，加热会促进镁离子的水解生成氢氧化镁和氯化氢，方程式为：MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）₂+2HCl+4H₂O，为了防止水解，加入HCl气体，使水解平衡逆向移动，抑制水解；
故答案为：HCl；MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）₂+2HCl+4H₂O；
（Ⅱ）（1）由反应①A+B→C+D，C+Cl₂→E，结合A是常见的非金属单质，D是非金属单质，反应①是置换反应，考虑反应①是C与二氧化硅发生的置换反应，方程式为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO；
故答案为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO；
（2）F是黄绿色气态单质，为Cl₂，由反应①A+B→C+D，C+Cl₂→E，结合A是常见的金属单质，D是金属单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与盐发生的置换反应，C含有金属A的元素，由C

氯气

E，A

氯气

E可知，A为变价金属，故A为Fe，反应②为：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；