Question

某温度下，可逆反应2NO 2 N 2 O 4 达平衡时，测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍，求：（1）

某温度下，可逆反应2NO 2 N 2 O 4 达平衡时，测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍，求：（1）此混合气体中NO 2 与N 2 O 4 的物质的量之比．（2）若反应温度与容器容积不变，开始输进的是N 2 O 4 气，从逆向反应达平衡时，求N 2 O 4 的转化率．

Answer 1

（1）混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍，所以混合气体的平均相对分子质量为36×2=72， 利用十字交叉法计算NO 2 与N 2 O 4 的物质的量之比： 所以n（NO 2 ）：n（N 2 O 4 ）=20：26=10：13， 答：混合气体中NO 2 与N 2 O 4 的物质的量之比为10：13； （2）与原平衡完全等效，平衡时各组分的物质的量与原平衡相同． 平衡时混合气体中NO 2 与N 2 O 4 的物质的量之比为10：13，令NO 2 与N 2 O 4 的物质的量分别为10mol、13mol．               N 2 O 4   2NO 2   开始（mol）：13+5=18         0 变化（mol）：5             10-0=10 平衡（mol）：13            10 所以N 2 O 4 的转化率为 5mol 18mol ×100%=27.8%， 答：N 2 O 4 的转化率为27.8%．