Question

黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）求所用

黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）若要求出黄铜中锌的质量分数，题设条件中缺少一个已知量，即题设条件中应提供______的质量．

Answer 1

（1）设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为x Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑     98         2     x         0.2g 98 x = 2 0.2g   x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数= 9.8g 100g ×100%=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%； （2）黄铜中锌的质量分数= 锌的质量 黄铜的质量 ×100%，其中锌的质量可根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量求得，但由于不知道黄铜的质量，无法进一步计算出黄铜中锌的质量分数；因此，题设条件中应提供黄铜合金的质量； 故答案为：黄铜合金．