一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2
一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g,则混合气体中CO的质量为...
一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g,则混合气体中CO的质量为( )A.24.4gB.13.2gC.12.5gD.11.2g
展开
展开全部
无水CaCl2时CaCl2增重25.2克,则水的质量为25.2g,所以n(H2O)=
=1.4mol,
根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n(CH4)=
n(H2O)=
×1.4mol=0.7mol,
根据C原子守恒,可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol,
由于水的质量为25.2g,所以一氧化碳和二氧化碳的质量为:49.6g-25.2g=24.4g,
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
解得x=0.4,y=0.3,
所以混合气中CO的质量=0.4mol×28g/mol=11.2g,
故选D.
25.2g |
18g/mol |
根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n(CH4)=
1 |
2 |
1 |
2 |
根据C原子守恒,可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol,
由于水的质量为25.2g,所以一氧化碳和二氧化碳的质量为:49.6g-25.2g=24.4g,
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
|
解得x=0.4,y=0.3,
所以混合气中CO的质量=0.4mol×28g/mol=11.2g,
故选D.
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询