Question

如图1是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”

如图1是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程．（1）图1中的错误有：①______；②______．（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举出两点）．①______；②______．（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是______．要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是______．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌．溶液pH的变化如图2所示．试回答：①a点溶液中含有的离子有______．②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为______g．③计算稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）______．

Answer 1

（1）①取用固体药品时，为防止污染药品，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放．
②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与氯化钠的位置放反了；
（2）所配制溶液的质量分数小于所要配制的6%，由此可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的量偏大导致的结果，可能的原因是：）①计算有错误（将氯化钠放在了天平的右盘）；②天平读数有误（不准确）；③氯化钠中有杂质；④烧杯中原先有水；⑤水量多了；⑥天平未调零；⑦在转移氯化钠时氯化钠撒在了桌子上；
（3）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则有：50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
（4）①a点对应的溶液显酸性，即硫酸有剩余，溶液中溶质分别为硫酸钠和硫酸，存在的离子是氢离子、硫酸根离子和钠离子；
②消耗NaOH溶液中NaOH的质量为：16g×5%=0.8g；
③设10g稀硫酸中含有H₂SO₄的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98      80
x      0.8g

98

80

＝

x

0.8g

x=0.98g
稀硫酸的溶质质量分数为

0.98g

10g

×100%＝9.8%．
故答案为：（1）①药品瓶盖正放在了桌面上； ②砝码和药品位置颠倒；
（2）①计算有错误；②天平读数有误（不准确）；（或氯化钠中有杂质；烧杯中原先有水； 水量多了； 天平未调零）；
（3）溶液稀释前后，溶质的质量不变； 195g；量取；
（4）①Na⁺、H⁺、SO₄^2-； ②0.8；
解：设10g稀硫酸中含H₂SO₄的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2 H₂O
98      80
x      0.8g

98

80

＝

x

0.8g

x=0.98g
稀硫酸的溶质质量分数为：

0.98g

10g

×100%＝9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．