Question

欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．（1）选用的主要仪器有：

欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和______．（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上______．A．用量筒量取浓硫酸　B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为______mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用______mL．

Answer 1

（1）用浓硫酸配制稀硫酸，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；
（2）配制步骤为：量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、定容、摇匀、转入试剂瓶，所以正确顺序为：AEFCBD，故答案为：AEFCBD；
（3）①需要硫酸的物质的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，所需浓硫酸的体积为：

0.25mol

18mol/L

≈0.0139L=13.9mL，故答案为：13.9；
 ②由于要量取13.9mL浓硫酸，需要15mL的量筒，故答案为：15．