Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：（1）B的原子结构示意图______；E在周期表中的位置是______．（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______（填具体离子）；甲、乙两种化合物所含的化学键都属于______．（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，产生的气体可充填气球，该反应的化学方程式为：______．（4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______；（填序号）a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：______．（5）经检测，某固体粉末中仅含有C和D两种元素组成的化合物，请设计简单的实验方案探究该固体粉末的成分：______．

Answer 1

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H₂O、H₂O₂，（相对分子质量H₂O＜H₂O₂），符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；甲为H₂O；乙为H₂O₂，
（1）B为N元素，其原子结构示意图为，E为S，位于元素周期表中的第三周期ⅥA族，故答案为：；第三周期ⅥA族；
（2）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子层的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S^2-＞O^2-＞Na⁺，甲为H₂O，乙为H₂O₂，则甲、乙两种化合物所含的化学键都属于共价键，故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；共价键；
（3）金属易拉罐含有金属铝，A、C、D组成的化合物为NaOH，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜，发生Cu与浓硫酸的反应，若硫酸完全反应，生成二氧化硫为硫酸物质的量的一半，则气体体积最大为

0.1L×18mol/L

2

×22.4L/mol=20.16L，但随反应的进行，稀硫酸不与Cu反应，则生成的气体少于20.16L，ab均可能；硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：ab；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）C为氧元素，D为钠元素，两种元素组成的化合物为氧化钠、过氧化钠．该固体粉末可能的组成为Na₂O、Na₂O₂或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na₂O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na₂O₂或是两者的混合物，
故答案为：该固体粉末可能的组成为Na₂O、Na₂O₂或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na₂O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na₂O₂或是两者的混合物．