Question

（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有

（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。 (1)请回答下列问题：①写出G － 的结构示意图：________。②元素L在周期表中的位置：________。③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA) n G 6 － n ] m (其中 m 、 n 为正整数， n <5、 m <10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA) n G 6 － n ] m ，设计的生产流程如下： ①选用的试剂X应为________。②下列关于[DL(EA) n G 6 － n ] m 的说法正确的是________(填序号)。A．该物质中L元素的化合价为＋2B．该物质在熔融态不导电C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE 3 时，发生反应的离子方程式：_______________。

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Answer 1

（1）①  ②第四周期第 Ⅶ族③2Cu＋O 2 ＋CO 2 ＋H 2 O===Cu 2 (OH) 2 CO 3 (2)①过量盐酸　②C　③6Fe 2 ＋ ＋ClO＋6H ＋ ===6Fe 3 ＋ ＋Cl － ＋3H 2 O

（1）考查周期表的结构和元素周期律的应用。G是17号元素氯元素。L是铁元素，Q是铜元素，在空气中被氧气氧化形成铜绿，方程式为 Cu＋O 2 ＋CO 2 ＋H 2 O===Cu 2 (OH) 2 CO 3 。 （2）A、D、E、G、L五种元素分别是H、Al、O、Cl、Fe。在化合物[AlFe(OH) n Cl 6 － n ] m 中负电荷数一个是6个，铝和铁的化合价均是＋3价。在溶液中该化合物可电离出Fe 3 ＋ 、Al 3 ＋ 、Cl － 和OH － ，所以只有选项C正确。因为不能引入杂质，所以溶解时用盐酸。混合物溶解时生成亚铁离子，而BGE 3 是NaClO 3 具有氧化性，可将Fe 2 ＋ 氧化生成Fe 3 ＋ ，方程式为6Fe 2 ＋ ＋ClO＋6H ＋ ===6Fe 3 ＋ ＋Cl － ＋3H 2 O。