Question

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g．当其缓慢通过无水CaCl2时，C

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g．当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2质量增加了25.2g．原混合气体原混合气体中CO2质量为（　　）A．12.5gB．19.7gC．13.2gD．24.4g

Answer 1

产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，
所以n（H₂O）=

25.2g

18g/mol

=1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=

1

2

n（H₂O）=

1

2

×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO₂）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故选：C．