Question

镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______

镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．其步骤先后顺序是______；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：______，其目的是______．（4）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥______ mol?L-1．（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是______．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①______；②______．要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取______代替NH4Cl溶液作对照实验．A．NH4NO3 B．（NH4）2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁-次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．其工作时正极的电极反应式：______；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______．A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连B．电子从Pb电极转移到镁电池负极C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．

Answer 1

（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁，方程式为：MgCl₂（熔融） Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂（熔融） Mg+Cl₂↑；
（2）因海水中MgCl₂的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）₂沉淀转化为MgCl₂：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，这样就实现了MgCl₂富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）（这步是为了得到纯净的MgCl₂），又因MgCl₂ 易水解，为防止MgCl₂水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl₂?6H₂O

加热  .

MgCl₂ +6H₂O．
故答案为：②④③⑤④①；
（3）根据（2）的分析，步骤①中“一定条件下”具体是指在HCl气流中加热晶体，目的 防止加热时水合氯化镁晶体水解，故答案为：在HCl气流中加热晶体； 防止加热时水合氯化镁晶体水解；
（4）Mg（OH）₂的Ksp=6.4×10^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=6.4×10^-12 ，c（OH^-）≥8×10^-4mol/L，故答案为：8×10^-4；
（5）加入NH₄Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH₄Cl+H₂O?NH₃?H₂O+HCl，水解生成的盐酸会溶解氢氧化镁，从而又会造成Mg（OH）₂沉淀的溶解，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂悬浊液中，出现的现象是白色沉淀溶解；硝酸铵、硫酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸氢铵溶液呈碱性，只有醋酸铵呈中性并且含有铵根，故答案为：白色沉淀溶解（或溶液变澄清）；①NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O；②2H⁺+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2H₂O；  C；
（6）一种“镁-次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-．其工作时正极是ClO^-得电子发生还原反应的反应，所以正极的电极反应式为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-；用此镁电池给铅蓄电池充电，
A．镁电池正极充当阳极应与铅蓄电池正极相连，故A正确；
B．电子从镁电池负极转移到Pb电极，故B错误；
C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg即转移2mol电子，所以阴极生成是铅、阳极生成是二氧化铅的质量变化之比为3：2，故C正确；
D．充电后，镁电池的PH值基本没有变化和铅蓄电池生成硫酸故pH减小，故D错误； 
故答案为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-； A C；