Question

（12分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定

（12分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na 2 CO 3 溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题： （1）写出试管中发生反应的化学方程式 。（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。（3）蘸有Na 2 CO 3 溶液的棉花团作用是 。（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。 （5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

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Answer 1

（12分）（1）Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2 O （2）蘸有品红溶液的滤纸褪色 ，滤纸变红 （3）吸收多余SO 2 ，防止污染空气 （4）A B    （5）A

试题分析：（1）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2 O。 （2）硫酸的还原产物SO 2 具有漂泊性，能使品红溶液褪色。但SO 2 的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以滤纸条又恢复红色。 （3）SO 2 是大气污染物，因此蘸有Na 2 CO 3 溶液的棉花团作用是吸收多余SO2，防止污染空气。 （4）空气中的SO 2 被氧化生成SO 3 ，SO 3 溶于水生成硫酸，即形成酸雨，答案选AB。 （5）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。可以使蔗糖炭化，进而氧化生成CO 2 、SO 2 和水，所以在该变化过程中，没有体现硫酸的酸性，答案选A。 2 的检验和尾气处理 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，有利于考查学生能力，也有利于培养学生的实验探究、分析以及逻辑推理能力。同时也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。