Question

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO 2 含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO 2 含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO 2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。 (1)关于该反应的下列说法中，正确的是____。 A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0 C. △H<0 ,△S<0 D. △H<0 ,△S>0(2)该反应平衡常数K的表达式为_____________。(3)温度降低，平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：温度T时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO 2 和3mol H 2 ，测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H 2 )=_________。 (5)下列措施中能使n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大的有__________。A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H 2 O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大





Answer 1

(1)C (2)c(CH 3 OH)·c(H 2 O)/[c(CO 2 )·C 3 (H 2 )] (3)增大 (4)0. 225mol/(L·min) (5)CD