Question

晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与

晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3：Si+3HCl 300℃ . SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为______．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：______．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：______．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______，装置D不能采用普通玻璃管的原因是______，装置D中发生反应的化学方程式为______．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是______a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．

Answer 1

（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑； 
（2）SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过分馏除去杂质，
故答案为：分馏；
（3）①锌和稀硫酸的反应是放热反应，所以生成的氢气含有水蒸气，为干燥氢气，一般选用浓H₂SO₄干燥；气体的反应速率较大，所以加热的目的是使SiHCl₃气化，
故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化；
②高温下，SiHCl₃和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以D装置中的现象是：石英管的内壁附有灰黑色晶体；由于高温下，普通玻璃会软化，所以使用石英玻璃；反应方程式为：SiHCl₃+H₂

高温  .

Si+3HCl，
故答案为：石英管的内壁附有灰黑色晶体；高温下，普通玻璃会软化；SiHCl₃+H₂

高温  .

Si+3HCl；
③氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定时易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H₂，将装置中的空气排尽，
故答案为：先通一段时间H₂，将装置中的空气排尽；
④铁能和酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，
故选bd．