Question

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，分析后回答问题．（1）请描述A中的实验现象．（2）

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，分析后回答问题．（1）请描述A中的实验现象．（2）写出C中反应的化学方程式．（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少需要做的实验是哪些？（填写图中序号）（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，请说明原因．

Answer 1

（1）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硫酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；
（2）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银；B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；
（4）从变黄色可推测溶液中含有铁离子，所以可猜想是铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄；
故答案为：（1）溶液变成蓝色，铜丝表面有银白色物质析出．
（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）A、B；
（4）铁钉生锈，铁锈与硫酸反应得到Fe₂（SO₄）₃，所以溶液逐渐变成黄色．