Question

A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、E及D、G分别是同一主族元素

A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、E及D、G分别是同一主族元素，A、G两元素的质子数之和比D、E两元素的质子数之和少2，G元素的最外层电子数是次外层电子数的34．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，F元素的最外层电子数等于其电子层数．请用化学用语回答下列问题：（1）G元素的原子结构示意图是______．（2）B、C、D的氢化物稳定性顺序为______；（3）一定量的 E2D2与BD2反应后的固体物质，恰好与足量的0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则该固体物质的组成为______，物质的量分别为______．（4）已知由F、G二种元素组成的化合物与水反应既有沉淀又有气体生成，则该反应的化学方程式为______．（5）A、D、G间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______．

Answer 1

依据分析可知：A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为钠，F为铝，G为硫，
（1）G为S元素，S的核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图为；
故答案为：；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞N＞C，故稳定性CH₄＜NH₃＜H₂O，故答案为：CH₄＜NH₃＜H₂O；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则反应后的固体物质可能为碳酸钠或碳酸钠与过氧化钠的混合物，加入盐酸时发生的反应为
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，设Na₂CO₃、Na₂O₂的物质的量分别为x、y，则

2x+2y＝0.8 x+ y 2 ＝0.25

，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
故答案为：Na₂O₂、Na₂CO₃；O.3 mol；  0.1 mol；
（4）Al₂S₃在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气态，化学反应方程式为：Al₂S₃+6H₂O═3H₂S↑+2Al（OH）₃↓，故答案为：Al₂S₃+6H₂O═3H₂S↑+2Al（OH）₃↓；
（5）H、O、G间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价的双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲是HS^-、乙是OH^-，则甲与乙反应为S ^2-和H₂O，该反应的离子方程式为 HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O，故答案为：HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O．