Question

有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最

有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．（1）C在元素周期表中的位置______（2）分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______；（3）E元素最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______；（4）A与B形成原子个数比为1：1的液体物质甲，甲的电子式______；A与B形成原子个数比为2：1的液体物质乙，乙中存在的作用力有______（①共价键②离子键③氢键④范德华力）；A与 D形成原子个数比为2：1的物质丙，稳定性乙______丙（＞、＜），理由：______．

Answer 1

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，则B为氧元素、D为硫元素；
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，即C为Al，
（1）由上述分析可知，C为Al，处于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期、第ⅢA族；
（2）Al形成的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，D的最高价氧化物的水化物是硫酸，两者反应的离子反应方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，K的最高价氧化物的水化物E为KOH，两者反应的离子反应方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）KOH是由钾离子和氢氧根构成的离子化合物，氢与氧之间是共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）H与O形成原子个数比为1：1的液体物质是双氧水，即H₂O₂，电子式为，水中含有H-O共价键，氢键和分子间作用力；由于O的非金属强与S，故H₂O的稳定性强于H₂S，故答案为：； ①③④；＞；氧的非金属性比硫强．