Question

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子；B原子的最

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与B同主族，且原子有六个电子层．试回答下列问题：（1）B的气态氢化物的空间构型为______．（2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为______．（3）氢键通常用X-H…Y来表示，其中X、Y为N、O、F，“-”表示共价键，“…”表示形成的氢键，则BA3与A2C的混合物中所形成的氢键可表示为（任写一种）______．（4）由A、B、C三元素形成的常见盐的水溶液呈酸性，其原因是（用离子反应方程式表示）______，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．（5）DEC3微溶于水，其氧化性大于KMnO4，将DEC3固体投入浓HCl中可形成E的低价氯化物，同时产生黄绿色气体，其离子反应方程式为______．

Answer 1

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子，位于第ⅠA族；
C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不大于8，则第一电子层为次外层，所以C为O元素；
B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体，且B的原子序数小于C，所以B是N元素；
E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，
D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，
（1）B的气态氢化物为NH₃，氨气分子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥；    
（2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物为Na₂O₂，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式，
故答案为：；
（3）NH₃与H₂O的混合物中所形成的氢键可表示为N-H…N，N-H…O，O-H…O，O-H…N，
故答案为：N-H…N，N-H…O，O-H…O，O-H…N；
（4）由A、B、C三元素形成的常见盐是NH₄NO₃，硝酸铵是强酸弱碱碱，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，
所以c（H⁺）＞c（OH^-），
结合电荷守恒得c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，
所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
则离子浓度大小顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）NaBiO₃微溶于水，其氧化性大于KMnO₄，将NaBiO₃固体投入浓HCl中可形成Bi的低价氯化物，同时产生黄绿色气体氯气，其离子反应方程式为NaBiO₃+6H⁺+2Cl^-═Na⁺+Bi³⁺+Cl₂↑+3H₂O，
故答案为：NaBiO₃+6H⁺+2Cl^-═Na⁺+Bi³⁺+Cl₂↑+3H₂O．