Question

化学题，急！！！高手进 200分

2.5g铜溶入硫酸，铜变成硫酸铜同时产生二氧化硫和水等，硫酸铜溶入碘离子溶液，形成碘化亚铜和三碘化离子和硫酸根离子。三碘化离子用硫代硫酸钠滴定从而形成碘离子和S4O6^ 2-离子，写出化学方程式，并计算如果滴定反应中消耗了21.5mL 的1.25mol/L的硫代硫酸钠，消耗掉的铜的质量百分比，

最好能把答案和过程都写下来，谢谢！

Answer 1

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
2Cu2++5I-=2CuI+I3-
I3-+2S2O32-=3I-+S4O6^2-
滴定反应用电子守恒
n(Na2S2O3)=21.5*1.25/1000
所以n(Cu)=21.5*1.25/1000
百分比=21.5*1.25/1000*64/2.5

Answer 2

各步反应如下：
Cu+2H2SO4==Cu2+ SO42- + SO2↑+2H2O
1mol 1mol
2Cu2+ + 5I - = 2CuI￬ + I3-
2mol 1mol
2S2O32- + I3- = S4O62- +3 I-
2mol 1mol
可见消耗1摩尔硫代硫酸钠相当于消耗1摩尔铜。
现在消耗硫代硫酸钠1.25×0.0215=0.026875（摩尔）
消耗铜质量=0.026875mol×63.55g/mol=1.7079g
消耗掉的铜的质量百分比=100%×1.7079/2.5=68.32%