Question

化学题，急！！！高手进 200分

2.5g铜溶入硫酸，铜变成硫酸铜同时产生二氧化硫和水等，硫酸铜溶入碘离子溶液，形成碘化亚铜和三碘化离子和硫酸根离子。三碘化离子用硫代硫酸钠滴定从而形成碘离子和S4O6^ 2-离子，写出化学方程式，并计算如果滴定反应中消耗了21.5mL 的1.25mol/L的硫代硫酸钠，消耗掉的铜的质量百分比，

最好能把答案和过程都写下来，谢谢！

Answer 1

解：
各步反应如下：
Cu+2H2SO4==Cu2+ SO42- + SO2↑+2H2O
1mol 1mol
2Cu2+ + 5I - = 2CuI￬ + I3-
2mol 1mol
2S2O32- + I3- = S4O62- +3 I-
2mol 1mol
所以消耗1摩尔硫代硫酸钠相当于消耗1摩尔铜。
因为消耗硫代硫酸钠1.25×0.0215=0.026875mol
m消耗铜=0.026875mol×63.55g/mol=1.7079g
消耗掉的铜%=100%×1.7079/2.5=68.32%

Answer 2

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O（Cu与稀H2SO4不反应）
2Cu2++5I—==2CuI+I3—（是I2和I—的反应）
I3—+2S2O32—==3I—+S4O62—
Cu：Cu2+：I3—：2S2O32—=2：2：1：2
n（NaS2O32）=0.0215mL *1.25mol/L=0.026875mol
n（Cu）=0.026875mol
m（Cu）=64g/mol*0.026875mol=1.72g
消耗掉的铜的质量百分比=1.72/2.5=68.8%

Answer 3

H2O2 +2KI + H2SO4 —— I2 + 2H2O + K2SO4
Cu + 2 H2SO4 —— CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + 4I-—— CuI + I33- + SO42-
I33- +2 NaS2O3—— I- + S4O62- +2 Na+
消耗硫代硫酸钠的量21.5ml*1.25mol/L*10-3=2.6875*10-2mol
由上述方程式知消耗Cu摩尔数1.3438*10-2mol
因此Cu的消耗量为64g/mol*1.3438*10-2mol=0.8g
消耗掉的铜的质量百分比=（0.8/2.5）*100%=32%

Answer 4

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
铜跟硫酸反应。
2Cu2++5I-=2CuI+I3-
二价铜离子被碘离子氧化成一价铜离子。
同时二价碘离子升价为三价碘离子。
I3-+2S2O32-=3I-+S4O6^2-
三价碘离子跟硫酸根离子反应。
通过这三个反应可以看出来铜离子的摩尔数等于亚硫酸根离子的摩尔数。
滴定反应用电子守恒
计算出亚硫酸根离子的摩尔数n(Na2S2O3)=21.5*1.25/1000
所以n(Cu)=21.5*1.25/1000跟上式得数相等。
百分比=21.5*1.25/1000*64/2.5

Answer 5

2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI I3=I2+I-
Na2S2O3=21.5ml*1.25mol/l=0.026875mol
I2=0.026875/2=0.0134375
Cu +2--+1, I -1--0
Cu=2I2=0.026875mol=1.72g
消耗半分比=1.72/2.5 *100%=68.8%

Answer 6

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O（Cu与稀H2SO4不反应）
2Cu2++5I—==2CuI+I3—（是I2和I—的反应）
I3—+2S2O32—==3I—+S4O62—
Cu：Cu2+：I3—：2S2O32—=2：2：1：2
n（NaS2O32）=0.0215mL *1.25mol/L=0.026875mol
n（Cu）=0.026875mol
m（Cu）=64g/mol*0.026875mol=1.72g
消耗掉的铜的质量百分比=1.72/2.5=68.8%

绝对是这个
或下列：
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
2Cu2++5I-=2CuI+I3-
I3-+2S2O32-=3I-+S4O6^2-
滴定反应用电子守恒
n(Na2S2O3)=21.5*1.25/1000
所以n(Cu)=21.5*1.25/1000
百分比=21.5*1.25/1000*64/2.5