Question

物质的量浓度相同的下列溶液:1.Na2CO3

物质的量浓度相同的下列溶液:1.Na2CO3 2.NaHCO3 3.HCO3 4.(NH4)2CO3 5.NH4HCO3,按碳酸根离子由小到大顺序排列是怎样的？为什么？

Answer 1

应该是3<5<2<4<1

分析：从大方面看，CO3^2-浓度：阴离子是CO3^2-的物质 > 阴离子是HCO3-的物质 > H2CO3
这是因为阴离子是CO3^2-的物质，即使水解后仍含有大量的CO3^2-；HCO3-电离能力较弱，电离出的CO3^2-较少；而H2CO3要分两步才能电离出CO3^2-（第一步：H2CO3 <--> H+ + HCO3- ； 第二步：HCO3- <--> H+ + CO3^2-），且第一步电离生成的H+抑制了第二步的电离，所以H2CO3中CO3^2-是最小的。

接下去只需分别比较Na2CO3和(NH4)2CO3，NaHCO3和NH4HCO3中CO3^2-的浓度大小。

因为NH4+水解显酸性，CO3^2-水解显碱性，两者会相互促进，使得(NH4)2CO3中CO3^2-浓度更小。所以(NH4)2CO3中CO3^2-浓度小于Na2CO3。

同理，NH4+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，两者会相互促进，使得NH4HCO3中CO3^2-浓度更小。所以NH4HCO3中CO3^2-浓度小于NaHCO3。

所以CO3^2-由小到大顺序：H2CO3 < NH4HCO3 < NaHCO3 < (NH4)2CO3 < Na2CO3

Answer 2

5<4<3<2<1吧
碳酸是弱电解质，电离分为两步。第一步电离常数10^-7，第一步是10^-11，所以1>2，3需要两步电离才得到碳酸根离子，由于电离常数很小，所以3<2
4和5是阴离子与阳离子双水解，水解程度很强，所以碳酸根浓度很小