Question

浓度都为0.1mol/L的硫酸氢氨溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，则下列离子浓度的比较错在哪？

Answer 1

2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O,反应得到溶液中溶质为等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，而铵根要水解所以铵根小于硫酸跟和钠离子，NH4++H2O=NH3*H2O+H+,显然氢离子多于氢氧根，而铵根水解也少所以铵根浓度大于氢离子，c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)>c(OH-),力扬孝义化学专业团队团长为您解答，如有疑问请追问或求助我团！

Answer 2

na+=so4 因为是NH4HSO4 NaOH都为0.1mol/L 等体积混合后na=so4=0.05mol/L NH4部分水解 溶液呈酸性Na=So4>NH4>H+>OH-

Answer 3

应该是铵根离子大于硫酸根离子

Answer 4

OH最多 Na=SO4