Question

化学17-18题

Answer 1

【解析】

（1）金属和酸反应时，反应越剧烈金属的活动性越强，可以据此解答；
（2）验证金属的活动性顺序一般遵循：三取中的原则，可以据此解答．

【答案】

解：（1）金属与酸反应时金属的活动性越强，反应剧烈，反之亦然，所以从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后时铁，不反应的为铜，所以可以判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
（2）根据铜、铁、镁的金属活动性顺序可以知道在有铁丝的情况下来验证这三种金属的活动性顺序应选择硫酸铜溶液和硫酸镁溶液．
故答案为：（1）Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
（2）CuSO4；MgSO4．

追答

要理解

记得给个满意

小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示（图中“→”表示物质间的转化）．已知A，B，C，D含有一种相同的元素，E，F，D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热．请回答下列问题：
（1）C的化学式为．
（2）E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是．
（3）1.2g A和2.0g O2恰好完全反应，生成的产物是（填化学式）．
（4）若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为．

【解析】

E，F，D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热，可以判断E为氧化钙，H为水，而F为氢氧化钙，那么D为碳酸钙，A，B，C，D含有一种相同的元素，且它们中有元素的化合价为+4，所以可以判断它们含有的相同元素为碳元素，那么C为碳酸，B为二氧化碳，所以A为碳单质，可以据此解答完成（1）和（2）．
（3）根据碳在氧气中反应的化学方程式，结合碳和氧气的质量关系来完成解答即可；
（4）根据氧化物的组成特点结合元素的化合价写出化学式，然后结合元素的质量分数的计算公式进行计算即可．

【答案】

解：（1）E，F，D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热，可以判断E为氧化钙，H为水，而F为氢氧化钙，那么D为碳酸钙，A，B，C，D含有一种相同的元素，且它们中含有化合价为+4的元素，所以可以判断它们含有的相同元素为碳元素，那么B为二氧化碳，C为碳酸，其化学式为：H2CO3；所以A为碳单质；
（2）根据（1）的解答可以知道E为氧化钙，氧化钙易与空气中的水蒸气反应，生成氢氧化钙，而使自身的质量增加；
（3）根据（1）的解答可以知道A为碳单质，碳在氧气含量不同的条件下发生了如下反应：
①在氧气充分时燃烧：
C+O2CO2；
12 32
12：32=3：8
②在氧气不充分时燃烧：
2C+O22CO；
24 32
24：32=3：4
而题中给出碳和氧气的质量比为：1.2g：2.0g=3：5，
介于上述两种情况之间，所以可以判断碳和氧气反生了上述两个反应，即生成物中含有一氧化碳和二氧化碳；
（4）根据题意可以知道G为氧化物，氧元素在形成化合物时化合价为-2，而图中可以知道，G在某种元素的化合价为+3，所以可以判断G的化学式为：R2O3，而氧元素的质量分数为30%，所以设R的相对原子质量为x，则×100%=30%
解得：x=56
故答案为：（1）H2CO3；
（2）氧化钙与空气中的水蒸气反应，生成氢氧化钙；
（3）CO和CO2；
（4）56．

是不是这题

Answer 2

17①Mg，Zn，Fe，Cu②MgSO4，CuSO4。

追答

18？