Question

一道初中化学题，求解

小玥欲测定混合物中某二价金属（R）的纯度：他取10克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水），再取刚配好的10%硫酸溶液98克混合后两者恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为16.1克。
试计算：1.混合物中该金属的纯度？
2.若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质的质量分数？（若反应发生的化学方程式：R+H2SO4=RSO4+H2）

Answer 1

1. 硫酸是0.1mol，反应生成了0.1mol的RSO4，为16.1g，所以R分子量是161-32-64=65（Zn）。所以原料中有0.1mol的R即6.5g，纯度为65%

2. 只有一种溶质即RSO4，其质量为16.1g，而总重量是98-0.2+6.5+56.7=161g，所以质量分数为10%

Answer 2

1.R+H2SO4=RSO4+H2

 X       98      X+96                      

         9.8 g    16.1g

X=65  

单质R为6.5g 

纯度=6.5/10*100%=65%

  2.溶液为10+9.8-3.5=16.3g

质量分数为：16.1/（16.3+56.7）=  22.1%    

Answer 3

h2so4+R=RSO4+H2上升
9.8 x 16.1 0.2
98 65 161 2
x=6.5 R是锌
6.5\10=65%
16.1/10+98+56.7-0.2=16.1/164.5≈9.8%

Answer 4

1）65%
2）10%
该金属R是Zn

Answer 5

1、16.1-10=6.1g(SO42-离子）