Question

怎么判断原电池电解质溶液ph值变化

Answer 1

根据原电池的总反应进行判断。如果消耗H⁺，或者生成OH⁻，则溶液的pH增大；如果消耗OH⁻，或者生成H⁺，则溶液的pH减小。

原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

扩展资料：

电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

参考资料来源：百度百科--原电池

Answer 2

判断原电池电解质溶液ph变化的关键在于准确判断原电池的总反应和电极反应，根据反应中是否有氢离子或氢氧根参加反应来判断ph变化。主要可以分为以下几类：

1. 反应无氢离子或氢氧根参加或生成，电解质溶液ph不变，如：铁--铜---硫酸铜溶液构成的原电池，总反应是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，电解质溶液ph不变。

2. 反应消耗氢离子，电解质溶液ph增大，如：铁--铜---稀硫酸构成的原电池，总反应是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2，电解质溶液ph增大。

3. 反应消耗氢氧根，电解质溶液ph减小，如：铝--铜---氢氧化钠溶液构成的原电池，总反应是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，电解质溶液ph减小。