这道题怎么解？谢谢
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选c,理由等下
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物质的量浓度的相关计算．
【分析】假设质量分数为2a%的硫酸溶液密度为Dg/mL，质量分数为a%的硫酸溶液密度为dg/mL，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的浓度越大密度越大，故D＞d＞ρ（水）；
稀释过程中溶质的H2SO4质量不变，用D表示出质量分数为2a%，体积为10mL的硫酸溶液质量，结合质量分数计算稀释后溶液的质量，进而计算水的质量，再根据V=计算水的体积，结合D＞ρ（水）判断；
根据c=表示出c1、c2，结合D＞d进行判断．
【解答】解：假设质量分数为2a%的硫酸溶液密度为Dg/mL，质量分数为a%的硫酸溶液密度为dg/mL，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的浓度越大密度越大，故D＞d＞ρ（水），
稀释过程中溶质的H2SO4质量不变，故稀释后溶液质量为： g=20Dg，故加入水的质量为20dg﹣10Dg=10Dg，加入水的体积V==mL，由于D＞ρ（水），故V=mL＞10mL；
根据c=可知，c1=，c2=，由于D＞d，故2c2＜c1，
故选C．
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