Question

一道关于氧化还原反应的高一化学题，要有过程，速度在线等

由反应 KCIO3+xHCI（浓）=KCI+yCI2+3H2O可推测,x和y的值应分别为？

要有过程啊~

Answer 1

由得失电子守恒来做~
只有氯元素有得失电子的情况~
KCIO3中是+5价，HCI中为-1价，参与反应的比例为1:5，故y=3，x=6

或者由源自守恒，看氢元素，显然x=6，再由氯元素看，y=3

Answer 2

x=6.y=3
KClO3中氯为+5，HCl，中氯为-1，1mol氯酸钾被还原要有5mol氯化氢，所以要有3molCl2，要保证电荷守恒，就必须再提供1mol氯化氢作酸，所以x=5+1=6.y=3

Answer 3

x=6 y=3
很简单啊 这道题给定了系数 用待定系数法最简单 KClO3中的氯原子和KCl的氯原子抵消掉了 那么可得2y=x 又根据原子守恒 水中的H原子全部来自盐酸 得x=3×2=6 则y=3
如果是叫你配平 就用楼上的方法