Question

【初中化学】一道多选题，求详细过程。多谢啦！

Answer 1

根据图像，溶液pH值逐渐升高，最终达到碱性，所以加入的是碱性物质。
纯碱主要成分是碳酸钠，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，
氢氧化钙和碳酸钠都显碱性
故选择 A、B

另外
如果加水，溶液的pH应该最终会稳定在7
如果加稀HCl，pH逐渐减小

望采纳

追问

应选a

追答

不好意思没有仔细看题。。
应该选A。

由于溶液中有HCl和氯化钙，碳酸钠与盐酸反应完后会与氯化钙生成中性的碳酸钙，所以图像中在pH=7的地方会有一段水平直线

如果是澄清石灰水则不会有这一段直线

Answer 2

我觉得只有A正确,图像中pH一直在增大，说明加入的物质水溶液呈碱性或者中性，排除D。如果加水的话pH会一直趋近7而不会超过7，排除C.加入氢氧化钙pH会逐渐增大但是不会出现中间一段pH不变的过程，排除B。键入碳酸钠，首先与盐酸反应，增大pH,然后在与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，这段pH不变，然后再加入碳酸钠，由于他的水溶液呈碱性，溶液pH会继续增大

Answer 3

不是只有A么？

追问

过程

追答

你自己不是有草稿么？

追问

我不会