锰的理化性质
银白色金属，质坚而脆。属于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔点1244℃。在固态状态时它以四种同素异形体存在α锰（体心立方），β锰（立方体），γ锰（面心立方），δ锰（体心立方）。电离能为7.435电子伏特。
元素符号：Mn
元素原子量：54.94
CAS号：7439-96-5
元素类型：金属元素
体积弹性模量：120(GPa)
原子化焓：280.3 (kJ /mol @25℃)
热容：26.32 J /（mol· K）导电性：0.0069510^6/(cm ·Ω )原子体积：7.39（立方厘米/摩尔)
元素在太阳中的含量：10(ppm)
元素在海水中的含量：
太平洋表面：0.0001(ppm)
地壳中含量：950（ppm）
质子数：25
中子数：30
相对原子质量：54.938049
原子序数：25
所属周期：4所属族数：VIIB
价电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
外围电子层排布：3d5 4s2
电子层：K-L-M-N
电子层分布：2-8-13-2
晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。晶胞参数：
a = 891.25 pm
b = 891.25 pm
c = 891.25 pmα = 90° β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：6
电离能(kJ /mol)
M - M+ 717.4
M+ - M2+ 1509.0
M2+ - M3+ 3248.4
M3+ - M4+ 4940
M4+ - M5+ 6990
M5+ - M6+ 9200
M6+ - M7+ 11508
M7+ - M8+ 18956
M8+ - M9+ 21400
M9+ - M10+ 23960
声音在其中的传播速率：5150（m/S） 锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。 化合价 锰的化合价有+2、+3、+4、+5+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）、+6（锰酸盐，如K2MnO4）为稳定的氧化态。
在酸性溶液中，+3价的锰、+5价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应：
Mn较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。K2MnO4和MnO2有强氧化性。在碱性溶液中，Mn(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为水合MnO2；K2MnO4也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行得完全。
下面列出部分其化合价对应的化合物：
Mn-3：Na3[Mn(CO)4]
Mn-1：Na[Mn(CO)5]
Mn0：MnMn2(CO)10 K6[Mn(CN)6]
Mn+1：K5[Mn(CN)6]
Mn+2：MnO 二价锰盐
Mn+3：MnF3 K3[Mn(CN)6]
Mn+4：MnO2 K2[MnF6] MnF4
Mn+5：Na3MnO4
Mn+6：MnO42-
Mn+7：MnO4- MnO3F KMnO4 化学反应 和氧气的反应
在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO（一氧化锰），而外层是Mn3O4（四氧化三锰）：
在高于800℃的温度下氧化时，MnO的厚度逐渐增加，而Mn3O4层的厚度减少。在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。
和水、酸的反应
锰和铁化学性质相似，常温与水反应缓慢，当自身高温时，反应迅速，水变为氢气，锰被氧化，形成复杂氧化物：
锰易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子：锰和浓硫酸、浓硝酸等氧化性酸反应生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二价锰：
锰和锰矿是有些极大的分别的。
