Question

急！化学题

实验室有浓度均为0.1mol.L^-1的(1)HNO3(2)NH4CL(3)NaHCO3(4)NaOH(5)Na2CO3无种溶液。回答下列问题。
(3)溶液显( )性。造成以上结果的原因是( )离子方程式表示
(2)溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为( )
以上五种溶液pH由大到小的顺序依次为( )
造成(4)(5)溶液减性不同的原因是( )

Answer 1

(3)溶液显( 碱 )性。造成以上结果的原因是( H2O+HCO3-=H2CO3+OH- )离子方程式表示
(2)溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为( CL＞NH4+＞H+＞OH- )
以上五种溶液pH由大到小的顺序依次为( 4＞5＞3＞2＞1 )
造成(4)(5)溶液减性不同的原因是( 因为氢氧化钠是直接电离出OH-离子的，而碳酸钠是碳酸氢根水解而得到的OH-离子，所以碱性比氢氧化钠小 )

Answer 2

第一题 碱性；H20+HCO3-===H2CO3+OH-
第二题 CL->NH4+>H+>OH-
第三题 45321
第四题 碱性是否相同主要看OH-的浓度，5中OH-离子的产生来源于可逆反应，故浓度小于4

Answer 3

（3）HCO3— + H2O=OH— + H2CO3(H2CO3是弱酸)
（2）CL— > NH4+ >H+ >OH—
PH顺序：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NH4CL>HNO3
不同的原因：
Na2CO3溶液存在可逆反应：
CO3—+2H2O→H2CO3+2OH—
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