Question

下列溶液，阴离子总浓度最大的是 0.2mol/L的Nacl 0.2mol/L硫化钾 0.2mol/L硫酸铵 0.1mol/L氢氧化钡

能不能教我怎么做这类题。。。

Answer 1

1。首先判断各物质的电离情况，完全电离还是部分电离，阴离子的释放程度
2。再算出，各溶液为水解前阴离子的浓度。
0.2mol/LNacl --------氯离子0.2mol/l;
0.2mol/LK2S---------硫离子0.2mol/l;
0.2mol/L(NH4)2SO4-------硫酸根0.2mol/l;
0.1mol/LBa（OH）2-------氢氧根0.2mol/l;

3。分析各离子水解情况，水解越强的阴离子越多。其中氯离子，硫酸根，氢氧根均不水解，离子浓度均为0.2mol/l;
硫离子水解，S2- + H2o = HS- + OH- ，一个阴离子变成两个，
4。综合考虑，0.2mol/LK2S的阴离子总浓度最大。

Answer 2

设都为1L

0.2mol/L的Nacl 【0.2mol Cl-】
0.2mol/L硫化钾K2S 【0.2mol S2-】
0.2mol/L硫酸铵 （NH4）2SO4 【0.2mol SO42-】
0.1mol/L氢氧化钡 Ba（OH）2 【0.2mol OH-】

关键是先写出化学式，找出阴离子看下标，然后判断

若觉得满意~请记得采纳~∩_∩

Answer 3

最大的是氯化钠 首先看一下每一种物质他的组成 氯化钠的溶液在水中是以离子存在的 硫化钾也是的 但是他的离子浓度为什么要小呢 因为硫离子是弱酸根 所以他会在水中发生水解 消耗一部分硫离子 再看硫酸铵 铵根也是一个弱盐 也会发生水解 他消耗的是水中的氢氧根离子 所以阴离子的浓度要小 最后一个氢氧化钡 他是可溶性的碱 他的阴离子是氢氧根 但是在溶液中水会发生电离 生成氢离子和氢氧根 氢氧化钡的氢氧根会使溶液中的氢氧根浓度增大 抑制水的电离 使他向相反的方向进行也就是水电离的氢氧根变少了 所以最大阴离子浓度的是氯化钠 不明白的地方可以问