Question

现欲用30克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，充分反应后剩余固体质量为20点4克，

①求生成氧气的质量②混合物中氯酸钾的质量分数③混合物中二氧化锰的质量

Answer 1

①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下会分解成为氧气和氯化钾。在整个反应中，氯酸钾，二氧化锰和生成的氯化钾都是固体，而二氧化锰是催化剂是不参加反应的（注：催化剂在反应中只起催化作用，不参加反应）。所以前后的固体质量差9.6g就是生成的氧气的质量。
②KClO3的质量分数＝[39+35.5+（3×16)]÷[39+35.5+（3×16)+55+(3×16)]=122.5÷209.5=58.5%【即KClO3÷（KClO3+MnO2）】
PS：第二问不怎么敢肯定。
③解：设KCl质量为X
2KClO3=2KCl+3O2↑
149 96
X 9。6g
X=14.9g
∴MnO2质量为20.4g-14.9g=5.6g
（等号上写MnO2 下写△）
答：------------。

第二问自己再想想或请别人回答吧，希望我的回答会对你有帮助^-^

Answer 2

（1）2KClO3=2KCl+3O2 在反应过程中固体减少的质量就是放出气体的质量 第一个问30-20.4=9.6
（2）方程式在上面 生成9.6g氧气需要氯酸钾质量为 245/96=x/9.6 x=24.5g质量分数24.5/30*100%=81.7%
（3）30-24.5=5.5g