Question

在一大试管中加热5克氧化铜和木炭的混合物，充分反应后冷却，在试管中的固体产物中得到单质铜3.2克。问：

（1）若在反应后的固体产物中加入稀硫酸，溶液变成蓝色，说明哪种物质过量？并求原混合物中氧化铜和木炭各占多少克？
（2）5克氧化铜和木炭的混合物按照怎样的比例混合加热，得到的单质铜质量最多？

Answer 1

给你个思路，自己计算。
1。 加入稀硫酸，溶液变成蓝色。 说明氧化铜过量，只有氧化铜可以与稀硫酸反映生成硫酸铜蓝色溶液。 通过3.2克单质铜，你可以直接知道木炭一共有多少。5克减去木炭的质量，就是氧化铜的质量。反应方程式： C + CuO = CO + Cu 都是1:1的反应，应该很好算。
2。 这个就更简单了， 既然是1:1的反应， 就按照他们的摩尔质量来比。 12克碳和79.54克氧化铜这个比例。 所以碳的比例就是5 X 12/(12+79.5), 氧化铜就是5减去碳的质量

你自己亲自算算吧， 这样印象更深刻。 但是解题思路我都给你写清楚了。

Answer 2

这个是错误的，C+2CUO=2CU+CO2,才是该方程式。