Question

关于碰撞理论

书上说分子运动速率越大 则反应速率越高。
那这里就提出一个问题：
某气体在恒温恒容下的可逆反应 若向容器中通入稀有气体 增大体系的压强 由于气体浓度没有改变 虽增大压强 反应速率没有改变。
但增大压强不是导致气体分子运动加剧吗？根据碰撞理论 反应速率应提高啊 这不就矛盾了吗？谁解释。

Answer 1

碰撞理论基于反应来自反应物分子的有效碰撞。
改变浓度是增加了单位空间内的反应物分子个数，因此增大了碰撞的概率，增加了有效碰撞，才导致反应速率变化。
增大气体压强并不导致气体分子运动加剧。谨慎地说压强其实是个比较“被动"的物理量。因为气体的压强的物理本质是高频率的分子持续碰撞容器壁产生的。这里并不牵涉到分子的种类，因此加入惰性气体，虽然增大了压强，但是由于惰性气体并不是反应物，因此实际的有效碰撞并没有变多，由于反应物分子之间的有效碰撞并没有持续增多而反应速率没有增大（反而因为和惰性气体产生无效碰撞会消耗掉一部分能量）。
反应分子运动剧烈与否的物理量是分子动能的大小，而微观的分子动能的宏观体现就是温度。
你最后一句话所谓的增大气体压强，肯定缺了条件，能使得反应速率提高的气体压强的增大只有少数的几种可能：恒容封闭体系下，升温，增加了分子的运动速率；恒温封闭体系下，减小了体系的体积导致有效碰撞变多；恒温恒容体系，只有从外部获得更多的反应物分子，导致单位空间的分子数量变多, 才能增加有效碰撞。
这些都可以从理想气体状态方程推导得出。
建议你再复习下热力学部分的推导，还有就是统计热力学的几个基本概念，宏观的物理量和微观的分子运动的联系。

Answer 2

你的理论是对的， 但是你忽略了一个问题。 当系统内通入惰性气体， 体系压力增大， 相对浓度就减少了，所以速率还是不变的。 这样所有的现象和理论就吻合了。可以理解为，因为有了稀有气体的存在，使得反应物之间碰撞的概率又降低了。

Answer 3

气体的浓度=气体物质的量除以气体体积，通入稀有气体，容器体积并没有发生变化，气体的浓度不变，增大的是气体内压，外压不变，所以反应速率不变，你可以参考一下勒夏特列原理，有助于理解 。(嘿嘿，实在不懂，去问你的高中化学老师吧)