Question

溴气和氯气的异同 越详细越好！

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Answer 1

同：都是ⅦA族元素，卤素单质，在自然界都以典型的盐类存在。

都是双原子分子，有毒。

化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7。

均能与H₂发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸。

异：

毒性氯气比溴气强。颜色变深，氯气黄绿色，溴常温下为深红棕色液体。

氯气溴它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

原子半径越小，氧化性越强，氯气的氧化性比溴气强。2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

阴离子还原性： ＜Cl-＜Br-。

氯、溴其氢化物的酸性依次升高，但氢化物的稳定性呈递减趋势。稳定性：HCL>HBr ；酸性：HCL<HBr

H₂（g）+Cl₂（g）=（点燃或光照）2HCl（g）（会发生爆炸）  

 H₂（g）+Br₂（g）= （500摄氏度加热）2HBr（g） 

AgCl：白色，难溶于水；AgBr：淡黄色，难溶于水。

氯气气体易液化，溴常温下唯一呈液态的非金属单质。

最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，如：HClO4>HBrO4

制备HCl：  H2 + Cl2 = 2HCl (工业)

       2NaCl(固) + H2SO4(浓)   =  Na2SO4 + 2HCl↑（加热）

制备HBr：  NaBr + H3PO4(浓) =NaH2PO4 + HBr↑（加热）

  原理：高沸点酸制低沸点酸；HBr的制备不用浓硫酸，是因为浓硫酸具有氧化性。  

 Br2 保存：水封，不用橡胶塞，置于阴暗处，棕色瓶保存。  

  3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 

3HBr + Fe(OH)3 = FeBr3 + 3H2O

Answer 2

共同点 有刺激性气味 有毒 有氧化性 显酸性 可溶于水 易溶于有机溶剂 不溶于饱和食盐水
不同点 溴常温下为红棕色液体 气态也为红棕色
氯气常温下为黄绿色气体
氯气氧化性更强
溴气密度更大

Answer 3

同：都是卤素单质，都显酸性
异：溴气橙黄色，氯气黄绿色，氯气的氧化性比溴气强，沸点不同