减小压强，为什么平衡向气体体积增大的反应方向移动 20
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因为压强减少，即单位体积气体含量减少，为削弱这种现象，要向生成更多气体的方向移动，即平衡向气体体积增大的方向移动
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河南省新消消防安全设备有限公司
2023-07-19 广告
N2+3H2=可逆=2NH3 以这个反应为例，增大压强，我按照体积减小一半来看，各物质的量浓度都增大，左边物质的量为4，右边为2，左边增大的更多，右边增大的少，所以平衡正向移动 当V前=V后的，反应前后浓度变化量相同，所以速率v变大，但是平...
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减小压强，两个方向的反应速度都降低。
但是反应物系数和较大的那边，降的更多，所以，平衡朝它那边移动。
但是反应物系数和较大的那边，降的更多，所以，平衡朝它那边移动。
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正反应和逆反应都减小，都在一个容积内，为什么气体体积大的减少得更多
正反应和逆反应都减小，都在一个容积内，为什么气体体积大的减少得更多
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根据pv=nrt。可知压强和体积成反比。这句话是必须在t即温度不变的条件下才成立的，要具体问题具体分析，t如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的
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一开始气体减少速率和气体增大速率一样，谁减少的少谁速率大
不能单纯觉得四分之一和四分之二变到五分之一和五分之二还是五分之二大，思考太片面，化学平衡正逆速率相等，不存在正逆不同也没有四分之一和四分之二，只有两个相同的一所以只能看谁浓度减少的多，看浓度减少变化，化学图也要这样分析，思路要清晰，一步不错
不能单纯觉得四分之一和四分之二变到五分之一和五分之二还是五分之二大，思考太片面，化学平衡正逆速率相等，不存在正逆不同也没有四分之一和四分之二，只有两个相同的一所以只能看谁浓度减少的多，看浓度减少变化，化学图也要这样分析，思路要清晰，一步不错
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