Question

跪求化学帝！

由干燥的KCLO3和MnO2组成的固体混合物的质量为8g。把该固体混合物放入大试管中加热，反应完全后，冷却，称得试管中固体物质的质量为5.6g。求生成O2的质量和原混合物中MnO2的质量。
麻烦各位把算式列出来好吗？

Answer 1

根据质量守恒定律 ，少掉的质量就是氧气的质量

m(O2) = 8 - 5.6 = 2.4 (克)

设KClO3的质量为x 克。
2KClO3 =△= 2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4
245/x = 96/2.4
x = 6.125

所以原来有 KClO3 6.125 克

m(MnO2) = 8 - 6.125 = 1.875 (克)

答：生成 O2 2.4 克 ，原混合物中 MnO2 有 1.875 克。

Answer 2

氧气的质量=8-5.6=2.4克
设KClO3的质量为X克。
2KClO3===2KCl + 3O2
245 149 96
X 2.4
X=6.125克
MnO2的质量=8-6.125=1.875克

Answer 3

由原混合物的质量减去剩余混合物的质量就是8-5.6=2.4为氧气的质量。用此数据根据化学方程式，计算出氯酸钾的质量，用8减去氯酸钾的质量就是二氧化锰的质量。