Question

一道高一化学选择题求解。把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原

把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池．若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则下列说法正确的是（　　）
正确选项为D．若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生
求解释啊

Answer 1

Al和氢氧根反应生成四羟基合铝酸钠（Na[Al(OH)4])有的版本是NaAlO2 镁不与氢氧化钠反应 所以Al为负极

追问

那么Mg为什么会冒气泡呢？

追答

Al做负极 Mg做正级
负极反应：Al -3 e~ + 4OH~ == [Al(OH)]4~
正极反应：6H2O + 6e~ == 3H2 + 6OH~
合成 ：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)]4 + 3H2
(~表示负价）
Mg是正极 氢气在Mg上生成

Answer 2

http://www.jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/f9dd489d-e65a-4a59-9c2b-0f6ba79fcc3e
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追问

里面的答案我看过了，还是不明白啊。是因为镁不跟氢氧化钠反应的缘故，所以就由铝来做负极吗？可是铝会跟氢氧化钠反应产生氢气啊，那不就变成铝的那一极在冒气泡了吗？

追答

正负极材料不同，导电能力不同，正负极之间存在电位差，电子只能通过导线由负极（铝）流向正极（镁），氢离子只能在正极获得电子变成氢气，所以在a极（镁）上产生气泡。