Question

1.化学平衡A+B=C中,恒温恒压,起始加1molA,1molB,达到平衡后,再加1molC，为什么最终A,B的百分含量不变？

2.再加1molA,1molB时，如果直接计算，
假设 A+B=C
1 1 0
0.5 0.5 0.5
0.5 0.5 0.5 则该温度下K=2
那加1molA和B后 不是有 1.5 1.5 0.5
1.5-x 1.5-x 0.5+x 列式等于K后 计算x<0.75,这和转化率增大的结论矛盾了呀，上面的假设法中有错吗，为什么与结论是矛盾的？
1中 如果 是用K来分析，这和恒容恒压有什么区别呢？

Answer 1

已发

不懂接着问

追问

谢谢！之前的懂了些，但还有问题：（1）那为什么减小后一定和原来相同呢？（2）另外，我的意思是我的式子是针对第2问中再加1molA和1molB的，这里的条件是恒温恒容，实际上加了以后相当于加压时正移的嘛，.但我这样算出来转化率是变小的，不知道哪里出了问题。

追答

1这个是比例的问题体积变了多少，他们的物质的量就加了多少，一比还是那么多

2 你不能这样全算
你加了1molA B这就相当于另一个反应，虽然反应物一致，但是不能这么算。
你可以使用一个氢气燃烧的方程式计算一下就明白了。

追问

第1个是懂了，但第2个还有些模糊，如果必须算要怎么算呢？

追答

对了追问一句
那个是在第一问后的吗？

追问

是独立的两问，我自己想到的

追答

是第一问完成后再接着加？

追问

对的，两个问除了方程式外，之间没有半毛钱关系

追答

体积变了
算K的时候应用浓度计算
你的第一问是恒压体积变了，然后你用的是物质的量计算的所以不对

追问

不是啊，我的列式是针对第2问恒温恒容的呀，就是恒温恒容时加1mol,A，吧，这样列式体积不变，不是可以用物质的量等效替代吗(⊙_⊙)？
还有不好意思我又有了新的疑问，如果第一问中恒温恒容条件下加1molC是左移还右移？如果看压强效应的话是右移，但浓度的话是左移

追答

1右移

计算K时用浓度计算
而你两次都用的是物质的量 这是不行的

对不起 左移

分不清左右了。。。

追问

1. 为什么压强影响的要大？

2. 对呀，因为V相同可相消，所以x算出来比0.75小一点，你可以用计算器试试
   

追答

我说的是两次体积不同
而且有一个V消不掉

左移

你用等效平衡做