化学方程式的计算
已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若反应中有0.1molKMnO4被还原，则0.5molHCl被氧化，其中转移电子为什么是0.5m...
已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若反应中有0.1molKMnO4被还原，则0.5molHCl被氧化，其中转移电子为什么是0.5mol?
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1mol的KMnO4变为MnCl2。Mn从+7价到+2价，转移5mol的电子。所以，弊咐0.1molKMnO4被还原就转移0.5mol的电世卜拍子。
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创远信科
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