Question

高二化学题，求解D项

Answer 1

选C

D项
阳极4OH--4e-= O2气体 + 2H2O,
阴极4H2O +4e-=2H2气体 + 4OH-,
阴极生成H2阳极生成O2，体积比为2:1，实际就是电解水。
PV=nRT，同温同压体积与物质的量成正比，体积比=物质的量比

Answer 2

第5题？

追答

电解池中阴极是得电子的，发生还原反应，阳极是失电子的，发生氧化反应。
所以在该题中阴极反应:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
阳极反应:
4OH- - 4e- =O2↑+2H2O

Answer 3

第五题选C,因为电解氢氧化钠实际上是电解水。因为阳离子钠不会得电子只能是水电离出的氢离子去得电子，而氢氧根失电子。因为电解水所以氢氧化钠的质量不变。唯一减少的就是水的质量。2H2O=电解=2H2↑+O2↑,根据反应式可知两电极气体比为2:1，氢离子得电子，电子移动的反方向是正极那么产生氢气的就是阴极。所以氢氧根在阳极失电子所以阴极上产生的气体与阳极比为2:1。因为氢氧化钠的质量不变而水减少了所以氢氧化钠的浓度就变大了所以氢氧根的浓度就变大了所以PH变大。所以选C