高中化学的问题。
1.为什么同浓度的NH4Cl和NH3.H2O混合NH3.H2O的电离程度会大于NH4+的水解程度2.为什么同浓度HCN和NaCN混合，CN-的水解程度大于HCN的电离程度...
1.为什么同浓度的NH4Cl 和NH3.H2O混合 NH3.H2O的电离程度会大于NH4+的水解程度
2.为什么同浓度HCN 和NaCN混合，CN-的水解程度大于HCN的电离程度 知道的说下 谢谢！ 展开
2.为什么同浓度HCN 和NaCN混合，CN-的水解程度大于HCN的电离程度 知道的说下 谢谢！ 展开
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1.首先看看NH₄Cl与NH₃•H₂O的电离与NH₄^+水解
NH₄Cl=Cl^- ＋NH₄^+
NH₃•H₂O↔（可逆）OH^- ＋NH₄^+
H₂O＋NH₄^+ ↔（可逆）NH₃•H₂O+H^+
由于水解是“越稀越水解”，两个铵根离子导致溶液中铵根离子的浓度较高，水解率低（这个可以从第三个式子看出，溶液稀了，说明水多，反应物增多，反应向正反应方向移动）
2.HCN是弱酸，很弱，电离程度很低，所以CN^-接合水中H^+的能力很强，这就是为什么HCN在离子反应式不拆成H^+与CN^-的原因，即使HCN不加NaCN，CN^-的水解程度就已经大于HCN的电离程度
NH₄Cl=Cl^- ＋NH₄^+
NH₃•H₂O↔（可逆）OH^- ＋NH₄^+
H₂O＋NH₄^+ ↔（可逆）NH₃•H₂O+H^+
由于水解是“越稀越水解”，两个铵根离子导致溶液中铵根离子的浓度较高，水解率低（这个可以从第三个式子看出，溶液稀了，说明水多，反应物增多，反应向正反应方向移动）
2.HCN是弱酸，很弱，电离程度很低，所以CN^-接合水中H^+的能力很强，这就是为什么HCN在离子反应式不拆成H^+与CN^-的原因，即使HCN不加NaCN，CN^-的水解程度就已经大于HCN的电离程度
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化学是实验科学，这都是根据实验测出来的
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