高一化学必修一知识求助谢谢
向一定量的铁，氧化亚铁，3氧化2铁，4氧化3铁的混合物中加入400毫升0.5mol每升的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出标准状况下的气体224ml，所得溶液中加入KSCN溶...
向一定量的铁，氧化亚铁，3氧化2铁，4氧化3铁的混合物中加入400毫升0.5mol每升的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出标准状况下的气体224ml，所得溶液中加入KSCN溶液无色血红出现，若用足量的CO在高温下还原质量相同的此混合物，得到铁的质量为？怎么算的？谢谢
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混合物中加入400毫升0.5mol每升的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出标准状况下的气体224ml，表明铁把所有的其他价态的铁都反映生成Fe2+了，在加上液中加入KSCN溶液无色血红出现，表明溶液中只有Fe2+，所以溶液中只有FeCl2
根据电荷守恒：FeCL2=Fe2+ +2CL-
1 2
n 0.4*0.5 n=0.1mol
mFe=0.1*56=5.6g
如果不明白可以问我！！
根据电荷守恒：FeCL2=Fe2+ +2CL-
1 2
n 0.4*0.5 n=0.1mol
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