Question

在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

3S+6KOH =K2SO3+K2S+3H2O
3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

Answer 1

（你第一个方程式写错了，K2S的系数为2；第二个方程式少写了个等号）

①
S既作氧化剂又作还原剂，氧化产物K2S，还原产物K2SO3
电子转移数目为4mol
②
CU为还原剂，HNO3为氧化剂，CU（NO3）2为氧化产物，NO为还原产物
电子转移数目为6mol
③
KCLO3作氧化剂，HCL作还原剂，氧化产物Cl2,还原产物KCl
电子转移数目为6mol

双线桥你就自己标了，氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物。

Answer 2

第一个反应中，氧化剂是KNO3和S。
还原剂
是C。S指向
K2S
中的S，得2xe-电子，KNO3中N指向N2，得2x5e-电子。C指向CO2中的C，失3x4e-电子。
氧化产物
为CO2。
还原产物
为K2S和N2
第二个反应中，氧化剂是O2，还原剂是FeS2.FeS2中的S指向
SO2
中的S，失8x5e-电子。FeS2中Fe指向
Fe2O3
中的Fe，失4xe-电子，O2指向Fe2O3和8SO2中的O。一个得6x2e-。一个得16x2e。Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物